calcule o volume de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para queimar totalmente 4 kg de gás metano, com 80% de pureza
CH4(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O (v)
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Primeiro é preciso balancear a equação
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H20
Na CNTP 1 mol = 22,4 litros, logo, para queimar 16 g de gás metano são necessários 2 mol de O2 = 44,8 L
Para queimar 3,2 kg de gás metano (pois apesar de existirem 4 kg, apenas 80 % disso, ou seja, 3,2 kg irão reagir) são necessários quantos litros de O2 ?
16 g --------- 44,8 L
3200 g ------ x L
x = 8960 L de O2
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H20
Na CNTP 1 mol = 22,4 litros, logo, para queimar 16 g de gás metano são necessários 2 mol de O2 = 44,8 L
Para queimar 3,2 kg de gás metano (pois apesar de existirem 4 kg, apenas 80 % disso, ou seja, 3,2 kg irão reagir) são necessários quantos litros de O2 ?
16 g --------- 44,8 L
3200 g ------ x L
x = 8960 L de O2
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