Question

calcule o valor de Kc para a reação : 2H1 ←-→ H2+ 12, sendo todos gasoso , Dados os valores H1= 2 mol/L H2= 4 mil/L e 12= 3 mol/L.
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Answer 1

Resposta:

Kc= 0,33

Explicação:

- reação balanceada:

2 HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;  

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;  

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc  

Aplicar

Dados

[HI]= 2 mol/L

[H₂]= 4 mol/L

[I₂]= 3 mol/L

Kc= ?

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde x= coeficiente estequiométrico (reação balanceada) ;  

$Kc= \frac{[HI]^{2} } {[H_{2} ]*[I_{2}] } \\ \\ Kc= \frac{[2]^{2} } {[4 ]*[3] } \\ \\ Kc= \frac{4} {12}\\ \\ Kc= 0,33$