Question

Calcule o valor de ∆H para a equação química CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g), sabendo que as suas etapas intermediárias são: C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = - 26,4 kcal C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = - 94,1 kcal

Answer 1

Resposta:

∆H = Soma das entalpias dos produtos - Soma das entalpias dos reagentes

Neste Caso:

∆H1 = reagente

∆H2 = produto

Então teremos:

∆H = ∆H2 - ∆H1

∆H = -94,1 kcal - (-26,4 kcal)

∆H = -94,1 kcal + 26,4 kcal

∆H = -67,7 kcal

Explicação:

Espero ter ajudado!