Calcule o valor de delta h para a reação 3 C2 H2(g) C6 h-6 (l) sabendo que I. C2 H2(g) + 5/ 2 O2 g = CO2(g) + H2 O L delta h = - 273,8 kj II. C6 H6 L + 15/ 2 O2 g 6 CO2g + 3 H2 O delta h = - 2.190, 4 kj
Soluções para a tarefa
ΔH = 1369 kJ
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Queremos determinar o valor da variação da entalpia da reação:
3 C2H2(g) → C6H6(l)
Dadas as equações:
I. C2H2(g) + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O ∆H = -273,8 kJ
II. C6H6(g) + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O ∆H = -2190,4 kJ
Mantem a primeira equação e multiplica por 3:
3 C2H2(g) + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O ∆H = -821,4 kJ
Inverte a segunda equação:
6 CO2 + 3 H2O → C6H6(g) + 15/2 O2 ∆H = +2190,4 kJ
Somando as equações:
3 C2H2 → C6H6 ΔH = ?
ΔH = -821,4 + 2190,4 = 1369 kJ