Question

Calcule o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido. ​

Answer 1

Resposta:

13.

1º passo: calcular o pH da solução.

HCl espaço espaço espaço espaço seta para a direita espaço espaço espaço espaço espaço reto H à potência de mais espaço espaço espaço mais espaço espaço espaço Cl à potência de menos 0 vírgula 01 reto M espaço espaço espaço espaço espaço espaço 0 vírgula 01 reto M pH espaço igual a espaço menos espaço log espaço parêntese recto esquerdo reto H à potência de mais parêntese recto direito espaço pH espaço igual a espaço menos espaço log espaço 0 vírgula 1 espaço espaço pH espaço igual a espaço 1

2º passo: converter para o valor em pOH.

pOH espaço igual a espaço 14 espaço menos espaço pH pOH espaço igual a espaço 14 espaço menos espaço 1 pOH espaço igual a espaço 13

Explicação:

espero ter ajudado se puder colocar como melhor resposta eu agradeço

Answer 2

Resposta: pOH = 13

Explicação:

Dados:

[HCl] = 0,1 mol/L

pOH = ??

Resolução:

→ Como há apenas um hidrogênio ionizável no HCℓ, então a concentração de ácido clorídrico é igual a concentração hidrogeniônica:

[HCℓ] = [H⁺] = 10⁻¹ mol/L

→ Em seguida, calcula-se o pH:

pH = - log[H⁺]

pH = - log[H⁺]

pH = - log10⁻¹

pH = 1

→ Finalmente, calcula-se o pOH:

pH + pOH = 14

1 + pOH = 14

pOH = 13

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