calcule o pH e pOH de uma solução de NaOH 0,001 mol/L.
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[OH-] = M x
[OH-] = 0,001 x 0,95
[OH-] = 0,00095
pOH = -log[OH-]
pOH = -1 x log0,00095
pOH = 3,02
pOH + pH = 14
3,02 + pH = 14
pH = 14-3,02
pH = 10,98
Nota: o grau de dissociação () do hidróxido de sódio (NaOH) não foi fornecido, e corresponde a aproximadamente 95%
[OH-] = 0,001 x 0,95
[OH-] = 0,00095
pOH = -log[OH-]
pOH = -1 x log0,00095
pOH = 3,02
pOH + pH = 14
3,02 + pH = 14
pH = 14-3,02
pH = 10,98
Nota: o grau de dissociação () do hidróxido de sódio (NaOH) não foi fornecido, e corresponde a aproximadamente 95%
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