Question

Calcule o pH e o pOH de uma solução de um ácido monocarboxílico de concentração 0,0001 mol.L-1 que se encontra 1% ionizado.

Answer 1

$Tabela\;de\;equilibrio:\\\\HA\;\;\;\leftrightharpoons\;\;H^+ + A^-\\M\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\;\;\;\;\;\;\;\;0\\M\alpha\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;M\alpha\;\;\;M\alpha\\M(1-\alpha)\;M\alpha\;\;M\alpha\\\\Observamos\;que\;a\;concentra\c{c}\~{a}o\;de\;H^+\;no\;equilibrio\;=\;M\alpha\\Logo,\\\;[H^+]=M\alpha\\Do\;enunciado:\\M=0,00001=10^{-4}mol/L\\\alpha=1\%=0,01\\Portanto:\\\\\;[H^{+}]=10^{-2} \times 10^{-4} = 10^{-6}mol/L\\\\Calculo\;do\;pH:\\pH = -log[H^+]\\pH=-log(10^{-6})\\pH = 6$

$Pela\;rela\c{c}\~{a}o:\\pH + pOH = 14\\pOH = 14-pH\\pOH = 8$