Question

Calcule o pH de uma solução preparada a partir da dissolução de 0,091 g de HCl (um ácido
forte) em um balão volumétrico de 250 mL. H = 1 g/mol ; Cl = 35,5 g/mol
HCl + H2O → H3O+
+ Cl

Answer 1

Resposta:

pH = 2

Explicação:

Primeiramente deveremos encontrar a quantidade de mols presentes em 0,091g de ácido clorídrico.

N° de mols HCl = massa da amostra ÷ Massa molar do HCl

N° de mols HCl = 0,091g ÷ (35,5g/mol + 1g/mol)

N° de mols HCl = 0,091g ÷ 36,5g/mol

N° de mols HCl = 0,0025 mol (aproximadamente)

Sabemos que 1 mol de HCl possui apenas 1 hidrogênio ionizável, então ó número de mols de $H^{+}$ na solução será igual ao número de mols de HCl.

A concentração do $H^{+}$ será então:

Molaridade = N°de mols de $H^{+}$ ÷ Volume da solução em LITRO

Molaridade = 0,0025 mol ÷ 250mL

Molaridade = 0,0025 mol ÷ 0,25L

Molaridade = 0,01 mol/L

[$H^{+}$] = 0,01mol/L

O pH é obtido através do logaritmo da concentração na base 10 multiplicado por -1.

pH = -log [$H^{+}$]

pH = -log(0,01)

pH = 2