Question

Calcule o pH de uma solução aquosa de KOH de concen¬tração 0,001 mol/L.​

Answer 1

Resposta:

pH = 11

Explicação:

Dados

[KOH]= 0,001 mol/L

Reação de ionização:

NaOH(aq) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻ (aq)

- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [Na⁺] = [OH⁻] = 0,001 mol/L ==> [OH⁻] = 10⁻³;

- cálculo do pOH:  

pOH = - log [OH⁻]  

pOH = - log 10⁻³  

pOH = 3

- por definição: pH + pOH = 14, então:  

pH = 14 - pOH  

pH = 14 - 3  

pH = 11 (solução alcalina)