Question

Calcule o pH de um tampão constituído por NH4OH 0,040 mol/L e NH4Cl 0,080
mol/L .
Dado : Kb = 1,8 x 10-5

Answer 1

O pH da solução tampão de NH₄OH 0,040 mol/L e NH₄Cl  0,080

mol/L será pH = 8,96.

Solução tampão

Uma solução tampão é uma solução aquosa que consiste em uma mistura de um ácido/base fraca e sua base conjugada. Seu pH varia muito pouco quando uma pequena quantidade de ácido forte ou base é adicionada.

Para calcularmos o pH de uma solução tampão utilizaremos a equação de Henderson-Hasselbalch. Onde NH₄OH é a base e NH₄Cl é o sal conjugado da base.

Com os dados informados temos então:

[Base] = 0,04 mol/L

[sal] = 0,08 mol/L

Kb = 1,8 x 10⁻⁵

Aplicando a fórmula de Henderson-Hasselbalch:

$pOH= -log(Kb) + log(\frac{sal}{base}) \\pOH= -log(1,8x10^{-5}) + log(\frac{0,08}{0,04})\\pOH=5,04$

Para calcular o pH através do pOH podemos utilizar a seguinte formula:

pH + pOH = 14

pH= 14 - pOH

pH= 14 - 5,04

pH = 8,96

Portanto o pH da solução tampão é 8,96.

Saiba mais sobre solução tampão, aqui:

brainly.com.br/tarefa/13405757

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