Question

Calcule o pH de um tampão composto de 0,12 mol L-1 de ácido benzoico (HC7H5O2) e 0,20 mol L-1 de benzoato de sódio (NaC7H5O2). Dado log 6,5=0,81/log 1,7=0,23

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

[ácido] = 0,12 mol/L
[sal] = 0,20 mol/L
pKa (tampão do ácido benzoico) = ?
pH de um tampão = ?

Vamos primeiro encontrar o pKa do ácido benzoico, sabendo que a Ka (constante de acidez do ácido benzoico) = $6,5*10^{-5}$

Então:

$pKa = -\:log\:(Ka)$

$pKa = -\:log\:(6,5*10^{-5})$

$pKa = 5 - log\:6,5$

$pKa = 5 - 0,81$

$pKa = 4,19\to \boxed{pKa \approx 4,20}$

Agora, utilizando os dados supracitados à fórmula de pH de uma solução tampão ou (Equação de Henderson-Hasselbalch), temos:

$pH = pKa + log\:\dfrac{[sal]}{[\'acido]}$

$pH = 4,20 + log\:\dfrac{0,20}{0,12}$

$pH = 4,20 + log\:1,7$

$pH = 4,20 + 0,23$

$\boxed{\boxed{pH = 4,43}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)