Question

Calcule o pH das seguintes soluções:
a) HCl a 0.001 mol/L b)HBr a 0,002 mol/L c)HCN a 0,001 mol/L 30% ionizado d)NH4OH a 0,002molL
40% ionizado
Dados: log 2 = 0,3 ; log 3 = 0,5 e log 8 = 0,9

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Answer 1

Resposta:

Explicação:

a) HCl 0,001 mol (ácido forte)

HCl ⇄ H+ + Cl-

0,001 ⇄ 0,001 + 0,001

pH = - log [H+]

pH = -log 0,001

pH =  3

b) HBr 0,002 mol (ácido forte)

HBr ⇄ H+ + Br-

0,002  ⇄ 0,002 + 0,002

pH = -log 0,002

pH = 2,69

c) HCN 0,001 (ácido fraco)

30% de 0,001 = 0.0003

HCN ⇄ H+ + CN-

0,0007 ⇄ 0,0003 + 0,0003

pH = - log 0,0003

pH = 3,52

D) NH4OH (Base fraca)

40% de 0,002 = 0.0008

NH4OH ⇄ NH4+ + OH-

1,2x10^-3 ⇄ 0,0008 + 0,0008

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 0,0008

pOH = 3,09

pH + pOH = 14

pH + 3,09 = 14

pH = 14 - 3,09

pH = 10,91