Question

Calcule o ph da solução resultante da mistura de 10 ml de solução de ácido clorídrico de concentração em quantidade de matéria igual a 0,10 mol com 40 ml de solução hidróxido de sódio com concentração em quantidade de matéria igual a 0,15 mol

Answer 1

Olá!

Temos que a reação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio é a seguinte:

$NaOH + HCl$ ⇒ $NaCl + H_{2}O$

Logo, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.

Foram misturados um volume com 0,10 mol de HCl com um volume com 0,15 mol de NaOH. Logo, irá restar após a reação, 0,05 mol de NaOH em 50 mL da solução resultante. Isso corresponde a:

0,05 mol ------ 50 mL

x ------ 1000 mL

x = 1 mol/L

Temos que:

$pOH = - log [OH^{-}]$

$pOH = - log [1,00]$ = 0

Como pH + pOH = 14, temos que pH = 14.

Espero ter ajudado!

Answer 2

pH= 13

Explicação:

10mL a 0,1 mol/L

Ou seja

Você tem 10⁻³ mol de HCL

40mL a 0,15 mol/L

Ou seja

Você tem 6.10⁻³ mol de NaOH

HCl é o limitante

Eles vão reagir com 100% de rendimento e vai sobrar 5.10⁻³ mol de NaOH num volume de 50mL

Ou seja, a concentração de OH⁻ que sobra é:

5.10⁻³ / 50.10⁻³ = 0,1

Logo pOH = 1 -> pH = 13