Calcule o número de nox dos elementos destacados: A- K2CrO4. B- Fe2(SO4)3
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A
K2CrO4: K = +1; Cr = +6; O = -2
K é um metal alcalino e só possui nox igual a 1.
O é um ametal e geralmente apresenta nox 2 (há regras que descrevem suas exceções)
Cr é um metal de transição com nox variável. A soma dos números de oxidação dos elementos do composto deve ser igual a zero. Logo, o valor do nox do Cr é igual a +6.
B
Fe2(SO4)3: SO4 = -2; Fe = +3
SO4 é um ânion poliatômico com nox igual a -2. Como o valor do somatório dos número de oxidação tem que ser igual a zero, o nox do Fe tem que ser igual a +3.
K2CrO4: K = +1; Cr = +6; O = -2
K é um metal alcalino e só possui nox igual a 1.
O é um ametal e geralmente apresenta nox 2 (há regras que descrevem suas exceções)
Cr é um metal de transição com nox variável. A soma dos números de oxidação dos elementos do composto deve ser igual a zero. Logo, o valor do nox do Cr é igual a +6.
B
Fe2(SO4)3: SO4 = -2; Fe = +3
SO4 é um ânion poliatômico com nox igual a -2. Como o valor do somatório dos número de oxidação tem que ser igual a zero, o nox do Fe tem que ser igual a +3.
julianavitoria999:
Muito obrigada. Estava me afogando nessa questão rsrsrs.
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