Calcule o numero de moléculas presente em 686g de ácido sulfurico (H2SO4), (H=1,O=16,S=32)
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Boa tarde!
Primeiramente precisamos descobrir o número de mols de ácido sulfúrico temos em 686 g, para isso precisamos calcular a massa molecular do ácido sulfúrico:
2x1 + 1x32 + 4x16 = 98 g/mol
Para descobrir o número de mols podemos usar a regra de três:
98 g ⇒ 1 mol
686 g ⇒ x mols
98.x = 1.686
x = 7 mols
Para descobrirmos o número de moléculas presente em 7 mol, utilizamos a constante de Avogadro que diz que em 1 mol de um átomo ou molécula, temos 6,022 x 10²³ átomos ou moléculas.
7 x 6,022 x 10²³ = 42,154 x 10²³ moléculas de H₂SO₄.
Quaisquer dúvidas deixe nos comentários, bons estudos.
Primeiramente precisamos descobrir o número de mols de ácido sulfúrico temos em 686 g, para isso precisamos calcular a massa molecular do ácido sulfúrico:
2x1 + 1x32 + 4x16 = 98 g/mol
Para descobrir o número de mols podemos usar a regra de três:
98 g ⇒ 1 mol
686 g ⇒ x mols
98.x = 1.686
x = 7 mols
Para descobrirmos o número de moléculas presente em 7 mol, utilizamos a constante de Avogadro que diz que em 1 mol de um átomo ou molécula, temos 6,022 x 10²³ átomos ou moléculas.
7 x 6,022 x 10²³ = 42,154 x 10²³ moléculas de H₂SO₄.
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