Calcule o número de moléculas para cada solução: a) 10g de HCl; b) 30g de C12H22O11; c) 50g de H2SO4; d) 20g de KNO3;
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo em Calculos da CNTP aplicando a regra 3 pegando a relação entre numeros de mols,massas,numeros de átomos ou moléculas e Volumes
Explicação:CNTP(Condições Normais de Temperaturas e Pressões)
1 mol--MM--6.10^23 átomos ou moléculas--22,40 L
n m x V
a)10g de HCl(MM=36,5 g/mol) b)30 g de C12H22O11(MM=342 g/mol)
36,5 g--6.10^23 moléculas 342 g--6.10^23 moléculas
10 g x 30 g x
x=10.6.10^23/36,5 x=30.6.10^23/342
x=6.10^24/36,5 x=1,8.10^27/342
x=1,344.10^21 moléculas x=5,263.10^22 moléculas
c)50g de H2SO4MM=98 g/mol) d)20 g de KNO3(MM=101 g/mol)
98 g--6.10^23 moléculas 101 g--6.10^23 moléculas
50 g x 20 g x
x=50.6.10^23/98 x=20.6.10^23/101
x=3.10^24/98 x=1,2.10^24/101
x=3,06.10^21 moléculas x=1,188.10^21 moléculas