Question

calcule o máximo de água que se pode ter a partir de12 g de hidrogênio e 80 g de oxigênio.indique qual o reagente em excesso e a massa em excesso

Answer 1

Gás hidrogênio e gás oxigênio são os reagentes. O que eles formam? Ora, essa é a equação da combustão do hidrogênio! Hidrogênio e oxigênio reagem para formar água e liberam calor (reação exotérmica). 

H2 + O2 ------->H2O Balanceando a equação: 2 H2 + O2 ------> 2 H2O 

Lendo a equação: "dois mol de gás hidrogênio + 1 mol de gás oxigênio formam 2 mol de água". 

Quanto pesa um mol de cada reagente e cada produto? 
H2 = 2 gramas por mol O2 = 32 gramas/mol H2O = 18 gramas/mol 

Logo, substitua a frase: "4 gramas de H2 + 32 gramas de O2 formam 36 gramas de água". 
Veja que temos 36 gramas no lado dos reagentes e 36 gramas do lado dos produtos. É a lei de Lavoisier: "nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". 

Simplificando (dividir tudo por 4): 1 grama de H2 + 8 gramas de O2 formam 9 gramas de H2O. 

O exercício nos pergunta o que acontece quando misturamos 10 g de H2 e 46 g de O2. Veja: se 1 grama de H2 requer 8 gramas de O2 para sua completa combustão, então 10 gramas de H2 necessitam de 10 vezes 8 gramas = 80 gramas. 

Qual reagente está em falta? O O2. Por outro lado, qual está em excesso (apesar de estar em menor quantidade que o O2)? O H2. 

Perceba que a razão de massa é 1:8 (1 grama de H2 requer 8 gramas de O2); se temos 46 gramas de O2, quantos gramas de H2 serão consumidos? Regra de três! 

1 ------- 8 x = 5,75 gramas 
x ------- 46 

Se são consumidos 5,75 gramas de H2, quanto sobra? 10 - 5,75 = 4,25 g 

Respondendo: o reagente em excesso é o gás hidrogênio (H2), e deste reagente sobram 4,25 gramas. 

talvez essa resposta te ajude !!!
é só você montar o cálculo agora ,bom estudos!