Calcule o Kc da reação
2 H 2 (g) + S 2 (g) <-----> 2 H 2 S (g)
a 750 ° C, sabendo que num recipiente de 90 L de capacidade estão em equilíbrio 13,7 g de hidrogênio, 9,2 . 10^ 3 g de enxofre e 285,6 g de sulfidreto (massas atômicas: H = 1; S = 32).
Alguém me ajuda pf???
Resposta: Kc= 9,4 .10^5 (mol/L) -1
Soluções para a tarefa
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54
primeiro encontramos o número de mols de cada substancia em questão
depois divide pelo volume e encontramos a [ ] mol /L
mol de H2 = 13,7 / 2 = 6,85 mol / 90L = 0,0761 mol /L
Mol de S2 = 9,2.10³ / 64 = 143,75 mol / 90 L = 1,6 mol /L
mol de H2S = 285,6 / 34 = 8,4 mol / 90 L = 0,0933 mol / L
2 H2 (g) + S 2 (g) <-----> 2 H2S (g)
KC = [Produtos] / [ Reagentes ]
Kc = [ H2S]² / [ H2]² . [S2]
Kc = [ 0,0933]² / [0,0761]² . [ 1,6 ]
Kc = 0,0087 / 0,0092
Kc = 9,4.10⁻¹ mol /L resp !
o gabarito diz que a questão é 9,4.10⁵ a resposta seria essa se a massa do enxofre fosse 9,2.10⁻³ g , como na sua questão tá 9,2.10³g
então a resposta é essa que eu coloquei.
Caso você tenha errado na hora de escrever basta fazer o que eu fiz passo a passo e substitua o valor correto!
depois divide pelo volume e encontramos a [ ] mol /L
mol de H2 = 13,7 / 2 = 6,85 mol / 90L = 0,0761 mol /L
Mol de S2 = 9,2.10³ / 64 = 143,75 mol / 90 L = 1,6 mol /L
mol de H2S = 285,6 / 34 = 8,4 mol / 90 L = 0,0933 mol / L
2 H2 (g) + S 2 (g) <-----> 2 H2S (g)
KC = [Produtos] / [ Reagentes ]
Kc = [ H2S]² / [ H2]² . [S2]
Kc = [ 0,0933]² / [0,0761]² . [ 1,6 ]
Kc = 0,0087 / 0,0092
Kc = 9,4.10⁻¹ mol /L resp !
o gabarito diz que a questão é 9,4.10⁵ a resposta seria essa se a massa do enxofre fosse 9,2.10⁻³ g , como na sua questão tá 9,2.10³g
então a resposta é essa que eu coloquei.
Caso você tenha errado na hora de escrever basta fazer o que eu fiz passo a passo e substitua o valor correto!
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