Question

Calcule o [H +]
e pH de uma
solução de ácido butanóico 0,000295 M. Tenha em mente que o a
do ácido butanóico é 1,52 × 10−5

Answer 1

Boa noite!

[H⁺] = 6,696 x 10⁻⁵

pH = 4,174

Explicação adicional

Dado:

A concentração de solução de ácido butanóico 0,000295 M (2,95 x 10⁻⁴ M)

Requerido

o [H +] e o pH

Solução

O ácido butanóico é o grupo do ácido carboxílico. Os ácidos carboxílicos são ácidos fracos

Insira o valor:

[H⁺] = √1,52 x 10⁻⁵ x 2,95 x 10⁻⁴

[H⁺] = 6,696 x 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]

pH = - log 6,696 x 10⁻⁵

pH = 5 - log 6,696

pH = 4,174

Grandes explicações são o que faz o Brainly ser incrível. ☺️

Answer 2

Resposta:

[H⁺]= 6,7 * 10⁻⁵ mol/L

pH= 4,18

Explicação:

Dados  

Ka= 1,52 * 10⁻⁵  

M= 0,000295 mol/L ==> M= 2,95 * 10⁻⁴

pH= ?

[H⁺]= ?

- cálculo do grau de ionização (α)

Aplicar  

Ka = α² * M  

α²= Ka ÷ M

α²= 1,52 * 10⁻⁵  ÷ 2,95 * 10⁻⁴ mol/L  

α²= 0,05152

α=√0,05152

α= 0,226 ==> 0,23

- cálculo da concentração de [H⁺]

Aplicar  

α = [H⁺] ÷ M  

[H⁺]= α * M

[H⁺]= 0,23 * 2,95 * 10⁻⁴ mol/L  

[H⁺]= 0,67 * 10⁻⁴ mol/L ==> [H⁺]= 6,7 * 10⁻⁵

- cálculo do pH

pH= -log[H⁺]

pH= -log6,7 * 10⁻⁵

pH= 5 - log6,7

pH= 5 - 0,83

pH= 4,18