Question

Calcule o equivalente grama das substâncias abaixo:
a) ácido clorídrico
b) ácido bórico
c) hidróxido de magnésio
d) hidróxido férrico
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Answer 1

Equivalente-grama de uma substância é a massa dessa substância capaz de reagir com 1g de hidrogênio.

Regras práticas  para calcular Eqg:

• Para um elemento:

$E_{qg} = \frac{MM}{valencia}$

• Para uma substância:

 $E_{qg} = \frac{MM}{k}$

O valor de k é interpretado de acordo com o comportamento químico da substância.

Ácido: k é igual ao número de hidrogênios ionizáveis ($H^{+}$).

$E_{qg} = \frac{MM}{H^{+}}$

Base: k é igual ao número de hidroxilas ($OH^{-}$).

$E_{qg} = \frac{MM}{OH^{-}}$

a) ácido clorídrico: HCl → $H^{+}$ + $Cl^{-}$ / MM = 36,5g/mol

$E_{qg} = \frac{MM}{H^{+}} = \frac{36,5}{1} = 36,5$

b) ácido bórico: $H_{3}BO_{3}$ → 3$H^{+}$ + $BO_{3}^{-3}$ / MM = 62g/mol

$E_{qg} = \frac{MM}{H^{+}} = \frac{62}{3} = 20,7$

c) hidróxido de magnésio: $Mg(OH)_{2}$ → $Mg^{2+}$ + 2$OH^{-}$ / MM = 58g/mol

$E_{qg} = \frac{MM}{OH^{-}} = \frac{58}{2} = 29$

d) hidróxido férrico: $Fe(OH)_{3}$ → $Fe^{3+}$ + $3OH^{-}$ / MM = 107g/mol

$E_{qg} = \frac{MM}{OH^{-}} = \frac{107}{3} = 35,7$