Question

Calcule o delta H da síntese do diaborano a partir dos elementos químicos de acordo a equação abaixo:
2b (s)+3h2 (g) b2h6 (g)
Dados
1: 2bs (s)+3/2 02 (g) B203 (s) delta H=-127kJ
2: B2h6(s)+302 (g) B203 (s)+3h20 (g) delta H=235kj
3:H2 (g)+1/202 (g) H20 (g) delta H=242Kj

Answer 1

Olá, Elianagutemberpc2euu.

Queremos calcular o ΔH da reação

2 B(s) + 3 H₂(g) → B₂H₆(g)

Para isso, vamos precisar trabalhar com os valores de ΔH de três reações conhecidas, aplicando a Lei de Hess. Nós vamos "montar" a reação da qual queremos calcular o ΔH manipulando as reações dadas.

I - 2 B(s) + 3/2 O₂(g) → B₂O₃(s) | ΔH = - 127 kJ

II - B₂H₆(s) + 3 O₂ (g) → B₂O₃(s) + 3 H₂O(g) | ΔH = 235 kJ

III - H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) | ΔH = 242 kJ

Nós vamos:

- manter a reação I

- inverter a reação II

- multiplicar a reação III por 3

Isso nos levará a:

2 B(s) + 3/2 O₂(g) → B₂O₃(s) | ΔH = - 127 kJ

+

B₂O₃(s) + 3 H₂O(g) → B₂H₆(s) + 3 O₂ (g) | ΔH = - 235 kJ

+

3 H₂(g) + 3/2 O₂(g) → 3 H₂O(g) | ΔH = 726 kJ

Ao somar essas três reações, moléculas que aparecem nos reagentes de uma e nos produtos de outra são "eliminadas". Com isso, eliminaremos os compostos H₂O, B₂O₃ e O₂. Sobrarão apenas B e H₂ como reagentes e B₂H₆ como produto. O ΔH da reação é a soma dos valores de ΔH dessas três reações manipuladas. Isto nos leva à:

2 B(s) + 3 H₂(g) → B₂H₆(g) | ΔH = (- 127 kJ) + (-235 kj) + 726 kJ

2 B(s) + 3 H₂(g) → B₂H₆(g) | ΔH = + 364 kJ

Espero ter ajudado.