Question

Calcule o DELTA H da reação de formação do metano, a partir das etapas abaixo C (graf) + 2H_{2} (g) ----> CH4 (g)

I - C (Graf) + 02 (g) ----> Co2 (g) Delta H= - 394,8 KJ
II- H2 (g) + 1/2 O2 (g) ----> H2o (l) DELTA H = - 285,6 KJ
III - CH4 (g) + 20_{2} (g) -----> Co2 (g) + 2H20 (l) DELTA H = - 890,4 KJ

Answer 1

A RESPOSTA FINAL DE DELTA H É -99,6 KJ

C (graf) + 2H_{2} (g) ----> CH4 (g)   I - C (Graf) + 02 (g) ----> Co2 (g) Delta H= - 394,8 KJ
II- H2 (g) + 1/2 O2 (g) ----> H2o (l) DELTA H = - 285,6 KJ
III - CH4 (g) + 20_{2} (g) -----> Co2 (g) + 2H20 (l) DELTA H = - 890,4 KJ
 
I – C + O2 à CO2       DH = -394,8 KJ
II – 2H2 + O2 à 2H2O DH= - 595,2 KJ
III – CO2 + 2H2O à CH4 +2 O2 DH= + 890,4 KJ
Resolução final: C + 2H2 àCH4    DH = -99,6 KJ