calcule o calor de reação (∆H) da reação H2(g)+Cl2------>(g)+2HCl(g)
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Explicação:
ΔH = ΔHenergia total absorvida + ΔHenergia total liberada
Temos que a reacao do exercicio e:
H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)
Temos que quando a ligacao e quebrada, temos sinal positivo de energia de ligacao.
Quando se forma uma ligacao, temos sinal negativo de energia de ligacao.
Nesse caso, temos a quebra de uma ligacao H - H e uma quebra de ligacao Cl - Cl para formar 2 mols de ligacao H - Cl, equacionando, temos:
ΔH = +436 + 242 - 2x(431)
ΔH = -184 KJ
Portanto a entalpia da reacao é -184KJ.
A reacao e exotermica pois temos ΔH negativo.
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