calcule as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 175,5g de cloreto de sódio dissolvidos em 306g de água.
carleizemacedo:
mim ajuda ia por favor
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1
Primeiro Calcula-se a quantidade de mols do Cloreto de Sódio dividindo-se a massa adicionada pela massa molar:
N=175,5/58,45 ⇒ N= 3,002 mol
Depois, deve-se calcular o número de mol de H2O presentes em 306g:
N=306/18 ⇒ N= 17 mol
Agora, calculamos a fração molar do soluto:
N= 3,002/ 3,002+17 ⇒ N= 0,15008 ou 15 % aproximadamente
N=175,5/58,45 ⇒ N= 3,002 mol
Depois, deve-se calcular o número de mol de H2O presentes em 306g:
N=306/18 ⇒ N= 17 mol
Agora, calculamos a fração molar do soluto:
N= 3,002/ 3,002+17 ⇒ N= 0,15008 ou 15 % aproximadamente
A uma amostra de 350 ml de NaOH de concentração 55g/l foi adicionada água suficiente para completar 850 ml . Qual concentração em g/l?
Pode-se encontrar essa concentração pela fórmula C=m(g)/V(L) ou seja, C=350g/0,5l (500 ml, pois adicionou-se essa quantidade até chegar a 850)
A concentração final é de 700g/l
proto só é esta a resposta?
Sim :)))
obg
de nada!
se adicionamos 90 ml de água a 30 ml de um solução 0,2 mol/l de hidróxido de potássio. Quala concentração em quantidade de matéria?
mim ajuda
o trabalho é pra entregar agora de 1;00
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