Question

Calcule as concentrações de Cd2+, [Cd(CN)42-] e CN- no equilíbrio quando se dissolvem 0,42mol de Cd(NO3)2 em 1L de NaCN 2,50mol/L. Dado: Kf = 7,1x1016.

Answer 1

[Cd²⁺] = 0,42 mol / 1 L  = 0,42 M


                 Cd²⁺(aq)   + 4 CN⁻(aq) -----------> Cd(CN)₄²⁻(aq)
                       ↓                ↓                                  ↓
inicio :         0,42 M          2,50 M                          0
v :              -0,42 M       -4 (0,42)M                   + 0,42
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final                0                  0,82 M                      0,42 M



Para encontrar a concentração destas espécies em equilíbrio, re-equilibramos [Cd²⁺]  obs:não pode usar o zero na constante de formação:
 

               Cd²⁺(aq)   + 4 CN⁻(aq)    ⇄        Cd(CN)₄²⁻(aq)
                     ↓                    ↓                               ↓
inicio            0                0,82 M                       0,42 M
V             +  x               + 4 x                             - x
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Eq :            x                 0,82 + 4 x                   0,42 - x 

utilizando a constante de complexação ( Kf ) :

[ Cd²⁺ ] = 0,42 / ( 7,1 x 10¹⁶) ( 0,82)⁴

[ Cd²⁺ ] = 1,30 x 10⁻¹⁷ M

[ CN⁻ ] = 0,82 + 4 ( 1,30 x 10⁻¹⁷ )

[ CN⁻ ] = 0,82 M

[ Cd(CN)₄⁻²] = 0,42 - ( 1,30 x 10⁻¹⁷ )

[ Cd(CN)₄⁻²] = 0,42 M

espero ter ajudado!