Question

Calcule a variação de entalpia e diga o tipo de processo termoquímico ocorre na reação dada: CO2 (g) + H2O (1) - C6H12O6 (1) + O2 (g) Dados de entalpia: CO2 (g) = -94 kcal/mol; H2O (I)= -58 kcal/mol); C6H1206 (1) = -242 kcal/mol).​

Answer 1

A variação de entalpia foi de ΔH = 676. O processo foi endotérmico.

Dados:

• CO2 = -94 kcal/mol

• H2O = -59 kcal/mol

• C6H12O6 = -242 kcal/mol

Primeiro, deve-se equilibrar a reação. Assim:

$\sf\red6CO_2 + \red6H_2O → C_6H_{12}O_6 + \red6O_2$

• Agora multiplicar os dados de energia pela quantidade de mols:

$6\times -94 = -564~ kcal$

$6\times -59 = -354~kcal$

$1\times -242 = -242~ kcal$

• Agora vamos calcular a entalpia dos reagentes:

$-564 + (-354) = -918$

• Por fim, basta subtrair a entalpia dos produtos pela dos reagentes.

$-242 - (-918) = 676~kcal$

O processo foi endotérmico, pois a entalpia dos produtos foi maior que a dos reagentes.

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