Question

Calcule a variação de entalpia do gás etano (C2H6) na combustão de 1mol C2H6. Dado a entalpia de formação das substâncias: C2H6 (g) ΔHf = -85Kj/mol.

CO2 (g) ΔHf = -394Kj/mol, H2o(l) ΔHf = -286Kj/mol e O2(g) ΔHf = 0Kj/mol.

C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

Answer 1

A partir da equação de combustão do etano :


$C_{2}H_{6}_{(g)} + \frac{7}{2} O_{2}_{(g)}$ →  $2CO_{2} _{(g)} + 3H_{2} O$    (I)


E lembrando que  ΔH é a diferença entre estados final e inicial, temos:

$2 CO_{2} = 2 * (-394 Kj/mol) = -788 Kj/mol 3 H_{2}O = 3 * (-286 Kj/mol) = - 858 Kj/mol C_{2}H_{6} = 1 * (-85 Kj/mol) = -85 Kj/mol O_{2} = 0$


Calculando ΔH, temos:



ΔH = $(-788 Kj/mol) + (-858 Kj/mol) - (-85 Kj/mol)$


ΔH = $-788 Kj/mol -858 Kj/mol + 85 Kj/mol = 1561 Kj/mol$