Question

Calcule a variação de entalpia de combustão do etanol, com base na entapia de formação apresentada na tabela abaixo. Apresente os cálculos. Dados de entalpia: CO2 = -394kj/mol, H2O = -242kj/mol, C2H5OH =-296kj/mol *

Answer 1

A variação de entalpia da combustão do etanol é ΔH = -1245 kJ

Determinando a variação da entalpia de combustão do etanol

Inicialmente, devemos relembrar da fórmula da variação da entalpia de uma reação química. Ela pode ser representada da seguinte maneira:

ΔH = ΔP - ΔR

• ΔH = Entalpia da reação
• ΔP = Entalpia dos produtos
• ΔR = Entalpia dos reagentes

Sabendo disso, temos que:

ΔP = 2 × (-394) + 3 × (-242)

ΔP = -788 + -726

ΔP = -1514 kJ

ΔR = -296 kJ  + 0

Observação: Substâncias simples possuem entalpia de formação igual a zero

Portanto, temos que:

ΔH = ΔP - ΔR

ΔH = -1514 + 296

ΔH = -1245 kJ

Saiba mais sobre Entalpia em: brainly.com.br/tarefa/4164191

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