Question

Calcule a variação de entalpia da reação: (Ch4 (g) + 1/2 O2 (l) → CH3OH (l) △h= ? Etapas: CH4 (g) + H2O (l) → CO (g) + 3H2 (g) △h= 206,1 kj/mol 2H2 (g) + CO (g) → CH3OH (l) △h=-128,3 kj/mol 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) △h= -428,6 kj/mol Alguém me ajuda por favor, não posso ficar de dependência mesmo nessa matéria, socorro!

Answer 1

   Olá! Vamos colocar as equações na forma que foram dadas primeiramente :

      Etapa I: CH4 (g) + H2O (l) → CO (g) + 3H2 (g)       △h= 206,1 kJ/mol
      Etapa II: 2H2 (g) + CO (g) → CH3OH (l)                 △h= -128,3 kJ/mol
      Etapa III: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)                    △h= -428,6 kJ/mol

   Agora, vamos analisar a equação global que é pedida :

      CH4 (g) + 1/2 O2 (l) → CH3OH (l)       

   Nela, podemos perceber que o metano está na parte dos reagentes e o metanol está na parte dos produtos. O que devemos fazer para transformar todas as reações em uma é simplesmente somá-las, fazendo o mesmo com suas variações de entalpias.

   Somando as 3 equações, teríamos :

      CH4 (g) + H2O (l) + 4H2 (g) + O2 (g) + CO (g) → CO (g) + 3H2 (g) +  CH3OH (l)  + 2H2O (l) 

   Nela, podemos perceber que as moléculas de hidrogênio, oxigênio, água e monóxido de carbono se cancelam , pois aparecem nos reagentes e também nos produtos, restando apenas a equação pedida CH4 (g) + 1/2 O2 (l) → CH3OH (l) .

   Para descobrir sua variação de entalpia, basta somarmos as entalpias das reações utilizada :

   △h total = △h¹ + △h² + △h³
   △h t = 206,1 + (-128,3) + (-428,6)
   △h t = -350,8 kJ/mol

   Portanto, a variação de entalpia da reação pedida é de -350,8 kJ/mol.