Question

Calcule a variação da entalpia para a reação: 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
Usando as entalpias de formação:∆Hf(H2O2)=-187,8 kJ/mol e ∆Hf(H2O)=-285,8 kJ/mol.

Answer 1

Resposta:

ΔH= -196  kj/mol

Explicação:

Lembre que:

Numa reação, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde à variação de entalpia, ΔH.

Aplicar a fórmula da variação de entalpia (Hess)

ΔH= Hp - Hr

onde:

ΔH= variação da entalpia

Hp = entalpia dos produtos;

Hr = entalpia dos reagentes;

Dados

ΔHf°(H₂O₂)ℓ = -187,8 kj/mol

ΔHf°(H₂O)ℓ = -285,8 kj/mol

ΔHf°(O₂)g  = 0

Reação que ocorre

2 H₂O₂(ℓ) --> 2 H₂O(ℓ) +  O₂(g)

ΔH= -287,8 kj/mol + 0 - (-187,8 kj/mol)

ΔH= -285,8 + 187,8

ΔH= -98 kj/mol, como a entalpia padrão refere-se a 1 mol da substância e a reação foi com 2 mols, multiplicar por 2:

ΔH= -98 kj/mol * 2= -196  kj/mol