Question

Calcule a quantidade de oxigênio necessária para consumir completamente 5,21 g de Fe. Qual será a quantidade em massa e mols de Fe2O3 produzido?

Answer 1

4 fe + 3o2 -> 2Fe2o3

1 mol de fe - 56 g

1 mol de O2 - 32g

1 mol de fe - 56g

X - 5,21 g

X=0,093

4 mol Fe - 3 mol o2

0,093 mol Fe - x mol 02

X=0,069 o2

32g - 1 mol o2

X - 0,069 mol o2

X=2,2 g

56g - 1 mol Fe

X - 0,093 mol Fe

X=5,2 g

2 mol Fe2o3 - x

4 mol Fe - 0,093

X=0,046 mol

1 mol Fe203 - 160 g

0,046 - x

X= 7,4 g

2,2 g de O2 + 5,2 g de Fe -> 7,4 g de Fe 203.