Question

Calcule a quantidade de moléculas de etanol existentes em 20 litros desse combustível.
Densidade do etanol a 25oC = 789 Kg/m3

. Massa molar do etanol = 46g/mol

Answer 1

Para determinar o número de moléculas em 20 litros de etanol, devemos converter os litros em gramas. Para isso podemos usar a densidade do etanol

• Pero antes de eso vamos a cambiar las unidades, cambiamos litros a metros cúbicos, así podemos lograr un dividendo y un resultado entre 1000

$\space \qquad\rm 20L \times \cfrac{1 \: {m}^{3} }{1000L} = 0.02 \: {m}^{3}$

Agora usamos a seguinte fórmula:

$\qquad \space \rm m = \rho \times V$

$\qquad \space \rm m = 789\ kg/m^3 \times 0.02\ m^3$

$\qquad \space \rm m = 15.78\ kg$

Agora que sabemos a massa em quilogramas, podemos convertê-la em gramas apenas para saber o número de moles de etanol presente:

$\qquad \space \rm 15.78\ kg*\dfrac{1000\ g}{1\ kg} =15,780\ g$

• Agora convertemos os gramas em moles usando a massa molar do etanol:

$\qquad \space \rm n=\dfrac{15,780\ g}{46\ g/mol}$

$\qquad \space \rm n=343.04\ mol$

• Nós aplicamos a constante do número do avogrado:

$\qquad \space \rm 343.04\ mol*\dfrac{6.022*10^{23}\ moleculas}{1\ mol} =2.65*10^{26}\ moleculas \ C_2H_6O$