Question

Calcule a quantidade de matéria do Hidróxido de magnésio necessária para produzir 380 g de cloreto de magnésio, de acordo com a reação:

Mg(OH)2 + HCl > MgCl2 + H2O

Answer 1

Olá.

Vou reescrever a reação, colocando abaixo dos nossos componentes de interesse as massas que reagem na reação balanceada:

Mg(OH)₂    +    2 HCl    -->    MgCl₂    +   2 H₂O

58  g                                      95 g

Percebemos então que quando reagimos 58 g de hidróxido de magnésio, temos a formação de 95 g de cloreto de magnéssio. Assim:

58 g Mg(OH)₂      ---     95   g MgCl₂

X  g Mg(OH)₂      ---     380 g MgCl₂

95 X = 58 * 380

95 X = 22040

X = 22040 / 95

X = 232 g

Precisaremos de 232 g de hidróxido de magnésio.

Sabemos que 1 mol de hidróxido de magnésio pesa 58 g.

Assim, dividiremos a massa necessária pela massa molar para saber a quantidade de matéria necessária:

232 / 58 = 4

Serão necessários 4 mols de hidróxido de magnésio.

Espero ter ajudado

Answer 2

Resposta:

São necessários 4 mols

Explicação:

Primeiro vamos balancear a equação

Mg(OH)2 + HCl > MgCl2 + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl > MgCl2 + 2H2O

Após balancear vamos pegar as entidades envolvidas, no caso é o  Mg(OH)2 (Hidróxido de magnésio) e o  MgCl2 (Clereto de magnésio)

Após pegarmos, faremos a regra de 3

Mg(OH)2                                MgCl2

1 mol --------------------------------     95g (massa do cloreto de magnésio)

  X   ---------------------------------      380g

95x= 380g

x= 380/ 95

x= 4 mols de Mg(OH)2

Espero ter ajudado!