Calcule a quantidade de gramas de cloreto de amônio (NH4Cl) que deve
ser adicionada em 2,00 L de uma solução de amoníaco (NH3) 0,500 mol L-1 para obter
tampão de pH = 9,20. Assuma que o volume da solução não muda com a adição do
sólido. Considere que a Kb para amônia é 1,80x10-5
.
a) 61,5g
b) 63,5g
c) 65,0g
d) 67,5g
e) 69,0g
Soluções para a tarefa
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1
Deve ser adicionado 61,5 g de cloreto de amônio, logo, a alternativa A está correta.
Temos que o pH da solução tampão deve ser de 9,20, logo, o pOH deve ser:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - 9,20 = 4,80
Assim, temos que:
pOH = pKb + log ([sal]/[base])
Como o Kb da amônia é de 1,80 x e a concentração da amônia é de 0,500 mol/L, temos que:
4,80 = - log (1,80 x ) + log ([sal]/0,500)
4,80 = 4,74 + log ([sal]/0,500)
0,06 = log ([sal]/0,500)
= [sal]/0,500
1,15 = [sal]/0,500
[sal] = 0,575 mol/L
Como o volume da solução é de 2 L, necessitaremos adicionar 1,15 mols de cloreto de amônio, o que corresponde a uma massa de 61,5 g, uma vez que a massa molar do sal é de 53,49 g/mol.
Espero ter ajudado!
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