Question

Calcule a quantidade de energia necessária para transformar, ao nível de mar, 200 g de gelo a -40 ° C em vapor de água a 100°C. Dados: calor latente de fusão Lgelo₌ 80 cal/g; calor latente de ebulição Lagua₌540 cal/g; calor especifico do gelo₌0,5 cal/g°C; calor especifico da água liquida cagua₌1,0 cal/g°C

Answer 1

Bom dia, para ocorrer a situação descrita, são necessárias 2 transformações de estado físico e uma variando a temperatura. Logo será a soma dos valores sensíveis + calor de fusão + calor de ebulição.

Qtotal = Q + Q1 + Q2
Qtotal = m.c.∆T + mL + m.Lf
Qtotal = m( c.∆T+L + Lf)
Qtotal = 200(1.140 + 80+0,5)
Qtotal = 200*120,5
Qtotal = 24.100 calorias.

Answer 2

Resposta:

148000 cal ou 148 kcal

Explicação:

Você deverá passar por alguns processos, primeiramente aquecer o Gelo até 0°C

Q = m . c . ΔT

Q = 200 . 0,5 . 40

Q = 4000 cal

Agora, para derreter todo esse gelo:

Q = m . L

Q = 200 . 80

Q = 16000 cal

Agora, para voltar a aquecer a água até 100°C

Q = m . c . ΔT

Q = 200 . 1 . 100

Q = 20000 cal

Agora, para evaporar toda essa água

Q = m . L

Q = 200 . 540

Q = 108000 cal

Pronto, basta somarmos todos os resultados e teremos a quantidade de energia de todo o processo:

4000 + 16000 + 20000 + 108000 = 148000 calorias

Reposta final:

148000 cal ou 148 kcal