Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 10,0 g de gelo a zero graus C em água a 25 graus C. Considere o calor latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g. Apresente seu raciocínio.
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Resposta:
A quantidade de calor necessária será de 5.800 cal
Explicação:
- Primeiro devemos calcular a quantidade de energia necessária para transformar o gelo em água:
Q = m · l
Q = quantidade de calor
m = massa
l = calor latente do gelo
No caso:
Q = 10 · 80
Q = 800 cal
- Após isso, vamos calcular a quantidade de energia para aquecer a água até 25°C:
Q = m · c · ΔΘ
Q = quantidade de calor
m = massa ( mantém 200 g)
c = calor específico da água ( que é igual a 1 cal/g)
ΔΘ = variação de temperatura ( 25 - 0 = 25°C)
Aplicando:
Q = 200 · 1 · 25
Q = 5.000 cal
- Ao final basta somar as quantidades de calor obtidas nos dois processos:
800 + 5.000 = 5.800 cal
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