Question

Calcule a quantidade de calor necessaria para elevar a temperatura de 500g de água
no estado solido a -10°C transformando-a em água no estado líquido a 50 ℃.
* Dados: color específico de água no estado sólido: 0,5 cal/g.℃
Calor especifico da água no estado liquido : 1,0 cal/g.℃,
Calor latente de fusão da
agua: 80 cal/g
a) 16.000 cal
(b) 32.000 cal
(c) 90.000 cal
(d) 23.000 cal
(e) 0 cal​

Answer 1

Explicação:

Calor para elevar a temperatura de -10°C até 0°C

Q = m x c x (Tf - Ti)

Q = quantidade de calor m = massa   c = calor específico  Tf = temperatura final  Ti = temperatura inicial

Q1 = 500 x 0,5 x 10

Q1 = 2500 Cal

Calor para transformar o estado físico da água (calor latente)

Q = m x L

L = calor latente.

QL = 500 x 80

QL = 40000 Cal

Calor para elevar a temperatura de 0°C até 50°C

Q2 = 500 x 1 x 50

Q2 = 25000 Cal

Qtotal = Q1 + QL + Q2

Qtotal = 2500 + 40000 + 25000 = 67500 Cal

Eu sei que a resposta não está entre as alternativas, mas não consigo achar outra resposta. Se a temperatura inicial fosse -100°C, ai fecharia a alternativa c) pois ficaria 25000 + 40000 + 25000 = 90000