Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 200g de água no estado sólido a -10°C transformando em água no estado líquido a 80°C. Dados: calor específico da água no estado sólido = 0,5 cal/g °C; calor específico da água no estado líquido = 1,0 cal/g °C; Calor latente de fusão da água = 80 cal/g
Me ajudem, por favooor
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A quantidade de calor total será: Qtotal = 33000 [cal]
Para água variar do estado solido para o líquido será utilizado uma quantidade de calor para realizar a transformação dela a 0ºC.
Quando acontece apenas variação de temperatura, podemos somar pelo calor sensível:
Qgelo (-10 até 0) = m . c . (0 - (-10))
Qfusão (0ºC fusão) = m . L
Qagua(0 até 80ºC) = m . c . (80 - 0)
Calculando essas expressões temos que:
200 . 0,5 . 10 + 200 . 80 + 200 . 1 . 80 = Qtotal
Qtotal = 1000 + 16000 + 16000
Qtotal = 33000 [cal]
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