Calcule a quantidade de calor necessária para converter totalmente 80g de água a 18ºC em vapor de água a 120ºC
DADOS:
calor especifico da agua liquida: 1 cal/g ºC
calor especifico do vapor de agua : 0,5 cal/g ºC
Lv= 540 cal/g
Ajudemmm \o/
Soluções para a tarefa
Q = m x c x ΔT
Q = 80 x 1 x 82 = 6560 cal
Segundo passo: transformar toda água em vapor
Q = m x L
Q = 80 x 540
Q = 43200 cal
Terceiro passo: passar o vapor de 100 para 120 graus
Q = m x c x ΔT
Q = 80 x 0,5 x 20 = 800 cal
Qtotal = 800 + 43200 + 6560 = 50560 cal
Qtotal = 50560 cal
A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:
Q = m . c . ΔT
Sendo:
Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)
m: massa do corpo (kg ou g)
c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)
ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial
Para calcular a quantidade de calor, devemos entender que a água passa por mudanças de estado físico de 18ºC a 120ºC (líquido a vapor).
Assim, temos:
1) Aquecimento da água
Q = m . c . ΔT
Q = 80 . 1 . (100-18)
Q = 6560 cal
2) Mudança de estado para vapor, não há variação na temperatura:
Q = m . L
Q = 80 . 540
Q = 43200 cal
3) Aquecimento da água em vapor:
Q = m . c . ΔT
Q = 80 . 0,5 . (120-100)
Q = 800 cal
Qtotal = 6560 + 43200 + 800 = 50560 cal
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/2922598
