Question

Calcule a quantidade de calor liberado pela combustão completa de 396 gramas de
propano (C3H8). Justifique sua resposta através de cálculos.
Entalpia de combustão de C3H8(g) = -2.043,15 KJ/mol

Answer 1

Após os cálculos efetuados concluímos que 396 g de propano liberam uma quantidade de calor Q= 18387,45 Kj

Dados

MM(C₃H₈): 3*12 + 8*1= 44 u ==> MM= 44 g/mol ==> mol= 44g

m(C₃H₈)= 396 g

ΔH⁰Comb(C₃H₈)= -2043,05 Kj/mol

- lembre que entalpia de combustão padrão (ΔH⁰Comb) refere-se a combustão de 1 mol da substância, assim:

Regra de três

$44~g(C_3H_8} ---~-2043,05~Kj\\ 396~g(C_3H_8}---~~ Q\\ \\ Q=\dfrac{-2043,05~Kj\times396~g}{44~g} Q=\dfrac{-809047,8}{44} \\ \\ \\ Q=-18387,45~Kj$

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