Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273°C. ajude-me
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
A temperatura não é 273K?
PV=nRT n=m/mm n=numero de mols; m=massa; mm=massa molar
P=nRT/V C=12g/mol O=16g/mol dióxido de carbono CO2
R=0,082mol*K/L*atm
P= (4,40g/44g/mol)*0,082L*atm/mol*K*273K/44,8L
P= 0,05atm
agora olha no enunciado se a temperatura estiver realmente em ºC precisa transformar para Kelven TK=TºC+273 = TK=273+273=546K
usa a mesma formula e só alterando o valor da temperatura.
P=nRT/V
P=(4,4g/44g/mol)*0,082L*atm/mol*K*546K/44,8L
P= 1atm
você observa ai no enunciado.
PV=nRT n=m/mm n=numero de mols; m=massa; mm=massa molar
P=nRT/V C=12g/mol O=16g/mol dióxido de carbono CO2
R=0,082mol*K/L*atm
P= (4,40g/44g/mol)*0,082L*atm/mol*K*273K/44,8L
P= 0,05atm
agora olha no enunciado se a temperatura estiver realmente em ºC precisa transformar para Kelven TK=TºC+273 = TK=273+273=546K
usa a mesma formula e só alterando o valor da temperatura.
P=nRT/V
P=(4,4g/44g/mol)*0,082L*atm/mol*K*546K/44,8L
P= 1atm
você observa ai no enunciado.
santanami2016:
na ultima parte vc fez 0.3608/24,6 que deu 0.0146666 mas vc tirou eles e deixou só o 1?
Perguntas interessantes