calcule a qual pressão em atm 4 40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44 8 l a 273o c
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Temos a massa do gás, sua temperatura, volume, mas precisamos achar sua pressão. A formula que relaciona essas grandezas é a equação de Clapeyron, onde:
p.v=n.R.t
repare que p é, no caso, medido em atm, t em kelvin, v em litros e n em mol. Mas nao temos mol, para isso vamos usar quimica básica. o nome Dióxido de Carbono implica dois oxigênios (di-oxido) e um carbono, ou seja, CO2. através da tabela periódica, sabemos que a massa de um mol dessa molécula equivale a 44g. Bem, se 1 mol tem 44g, quantos mol vao ter em 4,40?
1 mol ---- 44g
x ----- 4,40g
44x = 4,40mol
x = 4,40mol/44
x = 0,1mol
agora, temos de passar 273°C para Kelvin. a formula é bem simples:
T(k) = t(c) + 273
T(k) = 273+273
T(k) = 546K
R é uma constante, logo, seu valor só depende das grandezas. Estamos usando atm, L, mol e K, logo seu valor será 0,082 atm.L/mol.k
P.v=n.R.t
P.44,8=0,1.0,082.546
P= 0,0082.546/44,8
P=4,47/44,8
P=0,09 atm, ou, arredondando, 0,1 atm
p.v=n.R.t
repare que p é, no caso, medido em atm, t em kelvin, v em litros e n em mol. Mas nao temos mol, para isso vamos usar quimica básica. o nome Dióxido de Carbono implica dois oxigênios (di-oxido) e um carbono, ou seja, CO2. através da tabela periódica, sabemos que a massa de um mol dessa molécula equivale a 44g. Bem, se 1 mol tem 44g, quantos mol vao ter em 4,40?
1 mol ---- 44g
x ----- 4,40g
44x = 4,40mol
x = 4,40mol/44
x = 0,1mol
agora, temos de passar 273°C para Kelvin. a formula é bem simples:
T(k) = t(c) + 273
T(k) = 273+273
T(k) = 546K
R é uma constante, logo, seu valor só depende das grandezas. Estamos usando atm, L, mol e K, logo seu valor será 0,082 atm.L/mol.k
P.v=n.R.t
P.44,8=0,1.0,082.546
P= 0,0082.546/44,8
P=4,47/44,8
P=0,09 atm, ou, arredondando, 0,1 atm
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