Question

calcule a pressao exercida por 6 mols de moleculas de um gas perfeito. que esta a temperatura de 17 graus celsus e ocupa volume de 40L (R=0,082 atm/.t)

Answer 1

Equação Geral dos Gases Perfeitos: PV = nRT
Onde:
P = Pressão (em atm)
V = Volume (em L)
n = número de mols do gás (em mol)
R = Constante de Clapeyron
T = Temperatura (em K)

Dado:
P = ?
V = 40 L
n = 6 mols
R = 0,082 atm.L/mol.K
T = 17°C, como K = C + 273, então T = 290k

Cálculo:
PV = nRT
P . 40 = 6 . 0,082 . 290
P = 3,567 atm

Answer 2

A pressão exercida é de 3,567 atm.

Equação de Clapeyron

Nessa questão, 6 mols de um gás perfeito ocupando um volume de 40 litros sob uma temperatura de 17°C.

Para iniciar a resolução dessa questão, devemos converter a temperatura para a escala absoluta (Kelvin).

T = 17°C

T = 17 + 273

T = 290°K

Para determinar o valor da pressão que esse sistema gasoso exerce, utilizaremos a Equação de Clapeyron que está expressa na seguinte equação-

P.V = R.n.T

Onde,

• p = pressão
• V = volume
• n = nº de mols
• T = temperatura em Kelvin
• R = constante universal dos gases perfeitos

A questão fornece o valor adotado para a constante universal dos gases perfeitos que, nesse caso, é de R = 0,082 atm.L/mol.K.

Calculando o valor da pressão-

P.V = R.n.T

P.40 = 0,082. 6. 290

P = 3,567 atm

Saiba mais sobre a Equação de Clapeyron em,

brainly.com.br/tarefa/22364374

#SPJ2