Question

Calcule a porcentagem de ferro (Fe) em 1,000g de um medicamento que após tratamento adequado produziu 0,1565g de óxido de ferro ||| (Fe₂O₃).

a) 10,95%

b) 67,31%

c) 21,45%

d) 34,56%

Answer 1

Resposta: letra A, 10.95% de Fe

Explicação: Temos 0,1565 g de óxido de ferro III.

Massa molecular óxido de ferro III = 159,69 g

Massa atômica do Fe = 55,845 g

Temos 2 átomos de ferro no Fe2O3, então temos 111,69 g de Ferro neste óxido e 48 g de oxigênio.

Faremos uma regra de três.

Se em 159, 69 g (1 mol) de Fe2O3 temos 111,69g de fe, em 0,1565 g de massa após tratamento, teremos 0, 1095 g de ferro.

159,69g de óxido______111,69 g fe

0,1565 g de óxido_____x

X= 0,1095 g de ferro.

Outra regra de três para saber o quanto em porcentagem, essa massa de óxido encontrada (0,1095g) representa em 1 g do medicamento.

1 g_____100%

0,1095g____x

X= 10,95%