Question

Calcule a molaridade de uma solução que apresenta 10g de ácido fosfórico H3PO4 dissolvidos em uma solução final de 100g. (Dados: Massas

atômicas: P:31; O:16 e H:1).

Explicação por favor

Answer 1

Olá,

primeiro você calcula a massa molar (MM) do ácido fosfórico, usando as massas atômicas dos átomos que compõem a molécula do ácido fosfórico:

H3PO4:

3.1u + 1.31u + 4.16u = 3 + 31 + 64 = 98 g/mol.

A massa de soluto (m1) é 10 g e o volume da solução, considerando uma densidade de 1g/mL, é 100 mL (0,1 L).

Agora substituímos na fórmula de concentração em quantidade de matéria:

$M = \frac{m1}{MM.V} \\ \\ M = \frac{10}{90.0,1} \\ \\ M = 1,11 mol/L$