Question

Calcule a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico - H2SO4 a 15% m/v.​

Answer 1

Considerando que a densidade da água é 1 g/mL, temos que cada mL da água pesa 1 g.

Como ele pede a molaridade (M) que é dada pela seguinte fórmula:

M = n/V

Onde, n = nº de mols e V = volume em Litros.

Usaremos 1 L de água que tem 1000 mL, ou seja, pesa 1000 g.

Sabendo que a massa de ácido é de 15% do volume, teremos o seguinte cálculo:

massa do ácido (m) = 15% de 1000 g

massa do ácido (m) = 15/100 x 1000 = 150 g.

Encontrada a massa de ácido sulfúrico na solução, precisamos calcular o número de mols (n):

n = m/MM

Onde, m = massa  = 150 g e MM = massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol

Cálculo da massa molar (MM):

(considerando H = 1 g/mol, S = 32 g/mol e O  = 16 g/mol)

H₂SO₄ =  2H  +  S  +  4O = (2 . 1 g) + 32 g + (4 . 16 g) = 98 g/mol.

Cálculo do nº de mols (n):

n = m/MM

n = 150/98

n = 1,53 mol (aproximadamente)

Agora que temos o volume de 1 L é o número e mols igual a 1,53 mols, podemos encontrar a concentração molar:

M = n/V

M = 1,53/1

M = 1,53 mol/L  

Answer 2

Resposta: Aproximadamente

1,53mol/L.

Explicação: O valor 15%m/V da solução de ácido sulfúrico significa que há 150g de H2SO4 por L de solução.

Essa concentração em porcentagem é dada por: C%=(m1/V)*100%

Em que m1 é a massa de ácido sulfúrico (o soluto) e V é o volume da solução.

A molaridade da solução é dada por:

M=n1/V

Em que n1 é o número de mols do ácido sulfúrico, dado por: n1=m1/MM1

MM1 é a massa molar de H2SO4.

As massas atômicas aproximadas do hidrogênio, do enxofre e do oxigênio são 1, 32 e 16, respectivamente.

Logo, a massa molar do ácido sulfúrico é:MM1=2*1+32+4*16=

MM1=2+32+64 --> MM1=98g/mol

Considerando o volume da solução como V=1L, obtemos m1=150g

Número de mols de H2SO4:

n1=150/98---> n1=1,53mol

(aproximadamente)

Então, a molaridade da solução será:

M=1,53mol/L