Question

calcule a molaridade de uma solução aquosa de cloridreto que num volume de 1500 ml contém 21,9 g de HCL ( acido cloridrico)
resposta::: 0,4 mol/L

Answer 1

Resolução:

Massa molar do ácido cloridrico HCl = 36,5 g/mol

Volume = 1500 mL

1 L ------------------ 1000 mL
xL ------------------ 1500 mL

x = 1500 / 1000

x = 1,5 L

Massa do soluto = 21,9 g

Molaridade = mol/L ?? 

M = m / mm x v

M = 21,9 / 36,5 x 1,5

M = 21,9 / 54,75

M = 0,4 mol/L

espero ter ajudado!

Answer 2

A molaridade de uma solução aquosa de cloreto de sódio de 1500mL é de 0,4mol/L.

Como calcular a molaridade de uma substância?

É importante lembrar que a molaridade é sempre dada em gramas por litro (g/L). Com isso e com base nas informações apresentadas no enunciado, é possível montar uma regra de três simples para determinar a molaridade da solução:

Considere: 1L = 1000mL

21,9g de HCl - 1500mL de solução

xg de HCl - 1000mL

21900 = 1500x

x = 21900/1500

x = 14,6g de HCl

Massa molar do HCl = 37g/mol

37g de HCl - 1 mol

14,6g de HCl - y mol

37y = 14,6

y = 14,6/37 = 0,3945... (arredondado para 0,4 pelas casas decimais)

Aprenda mais sobre cálculo de molaridade em: https://brainly.com.br/tarefa/51336701