Question

Calcule a massa necessária de CaO necessaria para neutralizar completamente 9,8g de H²SO⁴. (Dados as massas atômicas: Ca=40u; S=32u; O=16u; H=1u).​

Answer 1

Resposta:

5,6 g de CaO

Explicação:

• A reação que ocorre é:

$CaO + H_{2}SO_{4}$ → $CaSO_{4} +H_{2}O$

• Cálculo das massas molares (M) de CaO e $H_{2} SO_{4}$:

$M_{CaO} = (40+16) = 56 g/mol$

$M_{H_{2}SO_{4} } = (2+32+64)=98 g/mol$

• Cálculo do número de mols de $H_{2}SO_{4}$:

98 g de $H_{2}SO_{4}$ ----- 1 mol

9,8 g de $H_{2}SO_{4}$ ----- x mol

x = 0,1 mol de $H_{2}SO_{4}$

• Cálculo do número de mols de CaO pela estequiométrica:

1 mol de CaO ----- 1 mol de $H_{2}SO_{4}$

             y mol ----- 0,1 mol de $H_{2}SO_{4}$

y = 0,1 mol de CaO

• Cálculo da massa de CaO necessária para neutralizar o $H_{2}SO_{4}$

56 g de CaO ----- 1 mol

                z g ----- 0,1 mol

z = 5,6 g de CaO

Espero ter ajudado! Bons estudos!