Question

calcule a massa molar dos seguintes compostos:

a) álcool metílico — CH4O
b) sacarose — C12H22O11
c) nitrato de potássio — KNO3
d) Al2(C2O4)3

Answer 1

Olá!
Respostas:

a) 32g

A massa molecular é um conceito definido dentro da química como a QUANTIDADE QUE CADA ELEMENTO químico representa em uma substância. Em questão ao Álcool metílico, ele possui a sua massa de 32g devido aos seus elementos. De acordo com a tabela períodica, os elementos possuem os seguintes valoes:

C2 (carbono) = 12g

O2(oxigênio) = 16g

H (hidrogênio) = 1g

Agora, em questão, devemos observar quanto de cada elemento há no composto. Neste caso, há 1 átomo de Carbono, 1 átomo de Oxigênio e 4 átomos de Hidrogênio, podendo ser representado por está fórmula:

1(12) + 1(16) + 4(1) = 32.

b) 342g

Dadas as massas moleculares conhecidas:

C = 12 u

H = 1 u

O = 16 u

Então, para a sacarose, temos:

C12H22O11 = 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342 g

c) 101g

KNO3

K = 39 x 1 = 39

N = 14 x 1 = 14

O = 16 x 3 = 48

39 + 14 + 48 =  101 g/mol

d) 318g