Question

Calcule a massa (em gramas) de soluto presentes em 250 ml de uma solução a 0,150 mol/l de ca(no3)2.

Answer 1

Através dos cálculos realizados, descobrimos que em 250ml temos 6,675g de nitrato de cálcio.

Molaridade

A cada 1 litro temos 0,150 mols de Ca(NO3)2, nitrato de cálcio. Vamos utilizar regra de 3 para sabermos quantos mols temos em 250ml.

$\dfrac{1.000ml}{250ml} \large \searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!\normalsize= \dfrac{0,15mol}{x}$

Agora só precisamos resolver.

$1.000x=250\cdot 0,15\\1.000x=37,5\\x=\frac{37,5}{1.000}=\boxed{0,0375\:mols}$

Agora que sabemos disso vamos saber qual a massa molar do nitrato de cálcio, para isso pegaremos os valores das massas atômicas de cada átomo.

átomo de cálcio 40g;

átomos de nitrogênio 14g;

átomos de oxigênio 16g.

Como temos 6 oxigênios, 3 nitrogênios e 1 cálcio, basta somarmos e sabemos a massa em gramas de 1 mol.

$40+3(14)+6(16)=\boxed{178g}$

1 mol possui isso, agora precisamos saber quantos gramas tem 0,0375 mols. Vamos novamente utilizar regra de 3.

$\dfrac{1\:mol}{0,00375\:mols} \large \searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!\normalsize= \dfrac{178g}{x}$

$1x=178\cdot 0,0375\\1x=6,675\\x=\frac{6,675}{1.}=\boxed{6,675g}$

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